황은 화학 기호 S와 원자 번호 16을 갖는 비금속 원소입니다. 순수한 황은 황 또는 황색 황으로도 알려진 황색 결정입니다. 원소 황은 물에 녹지 않으며, 에탄올에 약간 녹고, 이황화탄소에 쉽게 녹습니다.CS2.
1.물리적 특성
- 유황은 일반적으로 연한 노란색 결정으로 무취, 맛이 없습니다.
- 유황에는 많은 동소체가 있으며 모두 S로 구성되어 있습니다.8순환 분자. 가장 흔한 것은 사방정 황(마름모꼴 황, α-황이라고도 함)과 단사정 황(β-황이라고도 함)입니다.
- 사방정계 황은 안정한 형태의 황으로, 약 100°C로 가열하면 냉각되어 단사정계 황을 얻을 수 있습니다. 사방정계 황과 단사정계 황 사이의 변태 온도는 95.6°C입니다. 사방정계 황은 실온에서 유일하게 안정한 황 형태입니다. 순수한 형태는 황록색입니다(시중에서 판매되는 황은 미량의 시클로헵타황이 존재하기 때문에 더 노란색으로 나타납니다). 사방정계 황은 실제로 물에 불용성이며 열전도율이 낮고 우수한 전기 절연체입니다.
- 단사정황은 유황을 녹이고 여분의 액체를 쏟아낸 후 남은 무수한 바늘 모양의 결정입니다. 단사정계 황 사방정계 황은 서로 다른 온도에서 원소 황의 변형입니다. 단사정계 유황은 95.6℃ 이상에서만 안정하며, 온도가 높아지면 서서히 사방정계 유황으로 변합니다. 사방정계 황의 녹는점은 112.8℃, 단사정계 황의 녹는점은 119℃이다. 둘 다 CS에 매우 잘 용해됩니다.2.
- 탄력있는 유황도 있습니다. 탄성 황은 다른 동소체 황보다 이황화 탄소에 덜 용해되는 진한 노란색의 탄성 고체입니다. 물에는 녹지 않으며 알코올에는 약간 녹습니다. 녹은 유황을 찬 물에 빠르게 부으면 장쇄 유황이 고정되고 늘어나는 탄성 유황이 된다. 그러나 시간이 지남에 따라 경화되어 단사정 황이 됩니다.
2. 화학적 성질
- 황은 공기 중에서 연소되어 산소와 반응하여 이산화황(SO2) 가스.
- 황은 가열 시 모든 할로겐과 반응합니다. 불소에서 연소하여 육불화황을 형성합니다. 액체 황과 염소가 결합하여 매우 자극적인 이염화이황(S)을 형성합니다.2Cl2). 염소가 과량이고 FeCl와 같은 촉매가 사용되면 이염화황(SCl)을 함유한 평형 혼합물이 형성될 수 있습니다.3또는 SnI4,사용됩니다.
- 황은 뜨거운 수산화칼륨(KOH) 용액과 반응하여 황화칼륨과 티오황산칼륨을 형성할 수 있습니다.
- 유황은 물 및 비산화성 산과 반응하지 않습니다. 황은 뜨거운 질산 및 진한 황산과 반응하여 황산과 이산화황으로 산화될 수 있습니다.
3.응용분야
- 산업용
황의 주요 용도는 황산, 아황산염, 티오황산염, 오시아네이트, 이산화황, 이황화탄소, 이염화이황, 삼염화황화인, 황인 및 금속 황화물과 같은 황 화합물의 생산에 있습니다. 전 세계 연간 황 소비량의 80% 이상이 황산 생산에 사용됩니다. 황은 또한 가황 고무 생산에 광범위하게 사용됩니다. 생고무를 가황고무로 가황시키면 높은 탄성, 내열성 인장강도, 유기용제에 대한 불용성을 획득하게 됩니다. 대부분의 고무 제품은 가황 고무로 만들어지며, 이는 특정 온도와 압력에서 원고무와 촉진제를 반응시켜 생성됩니다. 유황은 흑색화약과 성냥을 만드는데도 필요하며 불꽃놀이의 주요 원료 중 하나이다. 또한 황은 황화 염료 및 안료 생산에 사용될 수 있습니다. 예를 들어 고령토, 탄소, 황, 규조토 또는 석영 분말의 혼합물을 하소하면 울트라마린이라는 파란색 안료를 생성할 수 있습니다. 표백제 산업과 제약 산업 또한 일부 유황을 소비합니다.
- 의료용
유황은 많은 피부질환 치료제의 성분 중 하나입니다. 예를 들어, 동유를 황과 함께 가열하여 황산으로 술폰화한 후 암모니아수로 중화하여 술폰화 동유를 얻습니다. 이를 10% 함유한 연고는 항염증 및 진정 효과가 있으며 다양한 피부 염증 및 부기 치료에 사용할 수 있습니다.
게시 시간: 2024년 12월 9일