황은 화학 기호 S, 원자 번호 16을 갖는 비금속 원소입니다. 순수한 황은 노란색 결정이며, 황 또는 황색 황이라고도 합니다. 원소 황은 물에 녹지 않고, 에탄올에는 약간 녹으며, 이황화탄소(CS₂)에는 쉽게 녹습니다.2.
1. 물리적 특성
- 유황은 일반적으로 옅은 노란색 결정이며, 냄새와 맛이 없습니다.
- 황은 여러 동소체를 가지고 있으며, 이들은 모두 S로 구성되어 있습니다.8고리형 분자. 가장 흔한 것은 직방정계 황(α-황이라고도 함)과 단사정계 황(β-황이라고도 함)입니다.
- 사방정계 황은 안정적인 황의 형태이며, 약 100°C까지 가열한 후 냉각시키면 단사정계 황을 얻을 수 있습니다. 사방정계 황과 단사정계 황 사이의 상변환 온도는 95.6°C입니다. 사방정계 황은 상온에서 유일하게 안정적인 황의 형태입니다. 순수한 사방정계 황은 황록색을 띠지만, 시중에 판매되는 황은 미량의 시클로헵타황이 함유되어 있어 더 노랗게 보입니다. 사방정계 황은 실제로 물에 녹지 않고, 열전도율이 낮으며, 우수한 전기 절연체입니다.
- 단사정계 황은 황을 녹인 후 과량의 액체를 따라 버리고 남은 수많은 바늘 모양 결정입니다. 단사정계 황과 사방정계 황은 서로 다른 온도에서 나타나는 원소 황의 변형체입니다. 단사정계 황은 95.6℃ 이상에서만 안정하며, 그 이하 온도에서는 서서히 사방정계 황으로 변환됩니다. 사방정계 황의 녹는점은 112.8℃이고, 단사정계 황의 녹는점은 119℃입니다. 두 황 모두 CS2에 매우 잘 녹습니다.2.
- 탄성황이라는 것도 있습니다. 탄성황은 짙은 노란색의 탄성 고체로, 다른 황 동소체보다 이황화탄소에 대한 용해도가 낮습니다. 물에는 녹지 않고 알코올에는 약간 녹습니다. 녹인 황을 찬물에 빠르게 부으면 긴 사슬 황이 고정되어 늘어나는 탄성황이 됩니다. 하지만 시간이 지나면 굳어지면서 단사정계 황이 됩니다.
2. 화학적 성질
- 황은 공기 중에서 연소하여 산소와 반응해 이산화황(SO₂)을 생성할 수 있습니다.₂) 가스.
- 황은 가열하면 모든 할로겐 원소와 반응합니다. 플루오린과 반응하여 육불화황을 생성합니다. 액체 황은 염소와 반응하여 강한 자극성을 지닌 이염화이황화물(S₂O₃)을 생성합니다.2Cl2염소가 과량으로 존재하고 FeCl₃와 같은 촉매가 있을 때, 붉은색 이염화황(SCl)을 포함하는 평형 혼합물이 형성될 수 있습니다.3또는 SnI4,사용됩니다.
- 황은 뜨거운 수산화칼륨(KOH) 용액과 반응하여 황화칼륨과 티오황산칼륨을 생성할 수 있습니다.
- 황은 물이나 비산화성 산과는 반응하지 않습니다. 황은 뜨거운 질산이나 진한 황산과 반응하여 황산과 이산화황으로 산화될 수 있습니다.
3. 적용 분야
- 산업용
황의 주요 용도는 황산, 아황산염, 티오황산염, 오시안산염, 이산화황, 이황화탄소, 이염화이황화물, 삼염화황산인, 황화인, 금속 황화물과 같은 황 화합물 생산입니다. 전 세계 연간 황 소비량의 80% 이상이 황산 생산에 사용됩니다. 황은 가황 고무 생산에도 광범위하게 사용됩니다. 생고무를 가황 고무로 가공하면 높은 탄성, 내열성, 인장 강도, 유기 용매에 대한 불용성을 얻게 됩니다. 대부분의 고무 제품은 가황 고무로 만들어지는데, 이는 생고무를 특정 온도와 압력에서 촉진제와 반응시켜 생산됩니다. 황은 화약과 성냥 생산에도 필요하며, 불꽃놀이의 주요 원료 중 하나입니다. 또한, 황화 염료 및 안료 생산에도 사용됩니다. 예를 들어, 카올린, 탄소, 황, 규조토 또는 석영 분말의 혼합물을 소성하면 울트라마린이라는 청색 안료를 생산할 수 있습니다. 표백제 산업과 제약 산업에서도 황을 일부 사용합니다.
- 의료용
유황은 많은 피부 질환 치료제의 성분 중 하나입니다. 예를 들어, 동유를 유황과 함께 가열하여 황산으로 설폰화한 후 암모니아수로 중화하면 설폰화 동유를 얻을 수 있습니다. 이 설폰화 동유로 만든 10% 연고는 항염 및 진정 효과가 있어 다양한 피부 염증과 부기를 치료하는 데 사용할 수 있습니다.
게시 시간: 2024년 12월 9일